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高中化学核心考点-铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性
点燃
②化学性质:Al—3e-==Al3+
a.与非金属:4Al+3O2==2Al2O3
b、与酸:
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
高温
大多数金属不与碱反应,但铝却可以
d、铝热反应2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物)
a、与酸:Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
b、与碱:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物):白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用
a、实验室制备:
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、与酸、碱反应:
与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)
KAl(SO4)2·12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+会水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂